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1 October, 11:57

Un mol de amoniaco Tiene una masa molar de 17 g y ocupa un volumen de 22.4 l qué volumen ocupa el 50 g amoniaco en condiciones normales de temperatura y presión

+2
Answers (1)
  1. 1 October, 12:02
    0
    V = 65.81 L

    Explanation:

    En este caso, debemos usar la expresión para los gases ideales, la cual es la siguiente:

    PV = nRT (1)

    Donde:

    P: Presion (atm)

    V: Volumen (L)

    n: moles

    R: constante de gases (0.082 L atm / mol K)

    T: Temperatura (K)

    De ahí, despejando el volumen tenemos:

    V = nRT / P (2)

    Sin embargo como estamos hablando de condiciones normales de temperatura y presión, significa que estamos trabajando a 0° C (o 273 K) y 1 atm de presión. Lo que debemos hacer primero, es calcular los moles que hay en 50 g de amoníaco, usando su masa molar de 17 g/mol:

    n = 50 / 17 = 2.94 moles

    Con estos moles, reemplazamos en la expresión (2) y calculamos el volumen:

    V = 2.94 * 0.082 * 273 / 1

    V = 65.81 L
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